Амид натрия, также известный как амид натрия или натриевый аммиак, представляет собой белый или оливково-зелёный кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — H2NNa, молекулярная масса — 39.01, температура плавления — 210℃, а температура кипения — 400℃. При нагревании до 500–600℃ он разлагается на натрий, азот и водород. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Он незначительно растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. Он быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха и должен храниться в герметичной ёмкости. В жидком состоянии он может растворять металлический магний, цинк, молибден, вольфрам и кварц, стекло, силикат и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2 — атомной группы с валентностью -1, образованной удалением атома водорода из ионов натрия и молекул аммиака. Амид натрия является легковоспламеняющимся, взрывоопасным, коррозионным и гигроскопичным веществом. Поскольку аминогруппы имеют неподелённые электронные пары и легко связывают протоны,  пыль токсична. Вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. При контакте с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе используется как аминирующий агент; ускоритель конденсации; обезвоживающий агент, дегалогенирующий агент; инициатор полимеризации и сырьё для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, при этом на поверхности образуется слой жёлтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов окисления являются взрывоопасными и могут взорваться вследствие трения или нагрева. При нагревании амида натрия до 300–330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его рекомендуется хранить в герметичной бутылке, заполненной инертной атмосферой, во избежание контакта с воздухом, водой или огнём, чтобы предотвратить взрыв и пожар. Амид натрия реагирует с оксидом углерода с образованием цианида натрия, который может использоваться для производства цианида натрия. Амид натрия обычно используется в органическом синтезе в качестве ускорителя конденсации, обезвоживающего агента, алкилирующего агента и т. д. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300–400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия и жидкого аммиака в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация по безопасности

Применение продукта

Амид натрия, сильное неорганическое основание и нуклеофил, является важным реагентом в сложном органическом синтезе. Его основное применение — в качестве сильного депротонирующего агента, часто используемого при производстве этинильных соединений и для изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он является важным катализатором для синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря высокой реакционной способности он также применяется при получении цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.